-Átomos Y Moléculas: Los Fundamentos químicos de la Vida-
Gran cantidad, comparten características químicas fundamentales, semejanzas químicas constituyen y explican porque mucho de los que descubren en bacterias o ratas, puede aplicarse en otros organismos.
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse, se asigna a cada uno un símbolo atomico. Cuatro constituyen mas del 96% de la masa en un organismo, otros en menores cantidades, y oligoelementos en cantidades diminutas.
Átomo, porsion mas pequeña que retiene las propiedades quimicas. Particulas subatómicas protón, carga electrica positiva; neutrón sin carga; electrón carga electrica negativa. Se concentran en el núcleo atómico.
Número Atómico determina la identidad del átomo. Tabla periódica instrumento útil permite correlacionar propiedades entre diversos elementos.
Masa atómica indica cuan masivo es un átomo, en comparación con otro. Número que se expresa en Daltons.
Isótopos diferente numero de neutrones en un elemento. Comparten mismas características químicas. Radioisótopos, emiten radiación al desintegrarse, puede detectarse por autorradiografía en rayos X. Todos suelen ser metabolizados por los organismos de manera similar. En medicina usados para diagnostico y tratamiento. Como en el cáncer, caracterizado por la división celular rápida.
Se desplazan con rapidez en orbitales, "nubes electrónicas". La energía depende del orbital que se ocupa. Situados en orbitales con energía similar constituyen capa electrónica. En una capa distante al núcleo, mayor energía llamados de Valencia. Se desplaza al recibir mas energía, o ceder energía y descender. El cambio de nivel importante en las conversiones de energía de los organismos.
Comportamiento químico determinado por el número y la disposición de los electrones. Los elementos que se encuentran en la misma columna tienen propiedades químicas similares.
Dos o mas átomos combinados químicamente para formar moléculas. Compuesto Químico, dos o mas elementos combinados.
Formula Química, modo abreviado de representar la composición química. Varios tipos cada uno ofrece información especifica. Fórmula molecular, subíndice indica número real de átomos. Fórmula Estructural, no solo el tipo y número, si no también su disposición.
Masa molecular suma de las masas atómicas de una sola molécula. Cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica, Mol. Uno de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo número de unidades.
Reacciones químicas, puedes describirse como ecuaciones químicas. Reactivos (parte izquierda) que participan, Productos ( parte derecha) Formadas. Flecha, "produce". Números ( coeficientes) Indican cantidad de átomos y moléculas que reaccionan.
Se mantienen unidos por enlaces químicos, equivalen a cantidad de energía química. Los dos enlaces químicos, iónicos y covalentes.
Enlaces Covalentes, comparten electrones entre átomos. Compuesto covalente, consiste en enlaces covalentes. Comparten un par de electrones, enlace sencillo. Comparten dos pares, enlace doble. Comparten tres pares, enlace triple.
Tipo de molécula, forma y tamaño característico, molécula de dos átomos tiene forma lineal. Enlaces covalentes, influyen en la forma de la resultante.
Electronegatividad, medida de la atracción que un átomo ejerce sobre los electrones. De una molécula poseen electronegatividad similar y se dice que no es Polar. Electronicamente diferentes, Polar.
No son eléctronicamente neutros. Partícula con una o mas unidades de carga se denomina Ion. Cuando acepta o dona electrones. Con carga positiva se denominan cationes, y con carga negativa Aniones. Enlace Iónico, atracción carga positiva de un catión, y carga negativa de un anión. Compuesto Iónico consiste en aniones y cationes.
Puente de Hidrógeno, enlace importante tiende a formarse entre un átomo de carga negativa y uno hidrógeno unido al oxigeno. Se forman y rompen con facilidad.
Las conversiones que ocurren en una célula implican reacciones. Estre proceso es una reacción de oxido-reducción, siempre ocurren juntas. Oxidación proceso en que se ceden electones. Reducción proceso en que se reciben electrones. Son somultaneas.
La masa de la mayor parte de los organismos en agua. Es, a través de la fotosíntesis la fuente de oxigeno en el aire que respiramos. Es uno de los principales factores ambientales , las propiedades físicas y químicas han permitido que los seres vivos, aparezcan, sobrevivan, evolucione.
Las moléculas son polares, un extremo pose carga positiva y el otro tiene carga negativa. Cada molécula de agua puede formar enlaces de hidrógeno.
Es un solvente insuperable, liquido capaz de disolver muchos tipos de sustancias. Una importante función facilitadora en las reacciones químicas. Interactúan fácilmente, "Hidrófilas"; que repelen hidrófobas.
Fuerte tendencia ah adherirse entre si, son cohesivas. También se adhieren mucho a otros tipos de sustancias. Capilarida, avanzar en tubos anchos aun contra la fuerza de gravedad. Alto grado tensión superficial, de este modo se atraen unas a a otras.
Elevar la temperatura, agregar energía calorífica para hacer que se muevan mas rápido, es incrementar energía cinética. Calor, cantidad total de energía cinética. Temperatura, cantidad promedio de energía cinética. Calor especifico, cantidad necesaria para aumentar la temperatura. Caloria, unidad de energía térmica.
Moléculas de agua, tendencia leve a ionizarse. Ácido donador de protones, Base aceptador de protones.
Grado de acidez de una solución, expresada en pH. Las soluciones ácidas tienen valores de pH menores a 7. El pH de casi todos los tipos de células vegetal y animal varían de 7.2 y 7.4
pH de la sangre cercano a 7.4 ; cuando se vuelve demasiado ácida suelen sobrevenir el coma y la muerte. Un amortiguador es sustancia o combinación que resiste los cambios de pH.
Cuando se mezclan un ácido y una base, se forma molécula de agua. Sal compuesto, átomo de hidrógeno sustituido por un catión. Iones que pueden conducir la corriente eléctrica, electrólitos; no forman iones tampoco conducen corriente eléctrica, No electrólitos.
